Vsebina
- faze
- 1. del: Razumevanje strukture periodične tabele elementov
- 2. del Preučevanje kemičnih elementov
- 3. del Uporaba atomske mase za iskanje števila nevtronov
V kemiji je periodična tabela elementov zelo lepo pisana slika z veliko črkami in številkami, a pojdite naprej in nekaj razumete! Kljub temu je za vsakogar, ki si želi študija kemije, nujno. Na popolni tabeli boste lahko prebrali veliko informacij, ki vam bodo omogočile tudi izračune (na primer število nevtronov v določenem jedru) in rešili številne težave kemije.
faze
1. del: Razumevanje strukture periodične tabele elementov
-
Znati brati periodično tabelo. Elementi so razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu atomskih števil, od desne proti levi in od zgoraj navzdol. Atomska številka, nad simbolom, je dejansko število protonov, ki vsebuje atom obravnavanega elementa. In ker imajo protoni maso, se atomska masa elementov poveča v isto smer: težji atomi (uran) so na dnu, lažji (helij) pa na vrhu.- Če se atomska masa poveča od zgoraj navzdol in od leve proti desni, je to zato, ker je slednja vsota mase protonov in nevtronov, ki jih vsebujejo jedra atomov. Ko se v matriki povečuje število protonov, se povečujejo tudi atomske mase.
- Elektroni so z vidika mase obravnavani kot zanemarljive količine v primerjavi z jedri.
-
Upoštevajte, da ima vsak element še en proton kot prejšnji element. Zato se atomsko število poveča od leve proti desni in od zgoraj navzdol. Vrstice se nadaljujejo v spodnji vrstici na levi strani. Prav tako boste opazili vrzeli v prvih treh vrsticah.- Prva vrstica vsebuje le dva elementa, vodik na levi z atomsko številko 1 in helij na desni z atomsko številko 2. Oddaljeni sta, ker spadata v različne skupine.
-
Poiščite skupine (ali družine) elementov. Vsi elementi iste skupine so v istem stolpcu, to je 18 skupin. Vsak stolpec je pogosto prepoznaven po eni barvi. Biti iz iste skupine pomeni imeti podobne fizikalne in kemijske lastnosti. Če poznate vedenje elementa med reakcijo, boste lahko uganili vedenje manj pogostega elementa iste skupine. Vsi elementi iste družine imajo na zadnjem elektronskem sloju enako število elektronov.- Vsi elementi nujno pripadajo kemijski družini. Poseben primer vodik ne spada v nobeno vrsto: deluje tako alkalno kot halogen.
- Večina tabel prikazuje število družin (od 1 do 18). Te številke so označene z rimskimi številkami (I) ali arabskimi številkami (1), z ali brez družinskih podatkov (A = glavna družina ali B = sekundarna družina).
- Ko berete stolpec tabele, se premikate znotraj istega skupina.
-
Razumejte, zakaj prazni prostori na sliki. Elementi so razvrščeni vodoravno po atomskem številu, vendar tudi navpično glede na njihovo elektronsko strukturo: elementi stebra imajo enake kemijske lastnosti. Izhajajoč iz teh dveh meril se izkaže, da tabela prikazuje vrzeli. Končno, več kot atomsko število je struktura atomov najbolje razložiti te proste prostore.- Šele iz elementa 21 se pojavljajo prehodne kovine (skandij, titan ...), ki zapolnjujejo vrzeli v prejšnjih vrsticah.
- Elementi 57 do 102 (lantan, cerij…) spadajo v skupino redkih zemelj in so predstavljeni z majhnim kvadratom v tabeli, ki je podrobno opisan v majhni tabeli na dnu glavne tabele.
-
Poiščite obdobja. Vsi elementi iste vrstice pripadajo nekemu obdobju: vsi imajo enako število elektronskih plasti. Številčenje obdobja ustreza številu plasti. KalijK) zaradi teh štirih elektronskih plasti spada v obdobje 4. Zaenkrat noben znani element nima več kot 7 elektronskih plasti.- Če pogledamo samo skrajna obdobja, imajo elementi obdobja 1 le eno plast elektronov in tisti iz obdobja 7, sedem.
- Obdobja so najpogosteje navedena na levi strani mize, vendar v resnici ni določenega pravila.
- Ko berete vrstico, se premaknete znotraj ene same obdobje.
-
Razlikovati med družinami elementov. Tako med drugim obstajajo kovine, nekovine in med njimi prehodne kovine. Za materializacijo teh skupin so bile uporabljene barve. Za poenostavitev povejmo, da obstajajo tri glavne skupine elementov: kovine (štiri podskupine) na levi strani mize, nekovine (pet podskupin) na desni, vmes pa kovine prehod.- V tej tabeli vodik zaradi zgoraj navedenih razlogov (en sam proton in en sam nevron) zaseda posebno mesto in ima svojo barvo: ni mogoče klasificirati, vendar je pogosto postavljen zgoraj levo.
- Kovine so tisti elementi, ki imajo kovinski sijaj, so trdni pri sobni temperaturi, prenašajo toploto in elektriko ter so kovljivi in nodularni.
- Nekovinski elementi veljajo za matirane elemente, ki ne prenašajo ne toplote ne električne energije in niso topni. Ti elementi so pogosto plini pri sobni temperaturi, lahko pa tudi določeni elementi, ki so pri ekstremnih temperaturah tekoči ali trdni.
- Prehodne kovine imajo lastnosti kovin in nekovin.
2. del Preučevanje kemičnih elementov
-
Upoštevajte, da imajo simboli samo eno ali dve črki. To so podatki, ki se najjasneje pojavijo na sredini vsakega kvadrata. Simboli so univerzalni, da lahko vsi znanstveniki komunicirajo. Uporaba teh simbolov je v kemiji bistvenega pomena, zlasti ko gre za pisanje enačb ravnotežja iz poskusov.- Sčasoma in odkritji so nastali simboli. Najpogosteje so to prve ali prve dve črki imena elementa. Torej, simbol vodika je H, medtem ko je helij on, železo, Fe... Druga črka je pogosto tam, da se izognemo zmedi z drugimi elementi (F, Fe, fr za fluor, železo, francij).
-
Po izbiri poiščite ime elementa. V nekaterih zelo popolnih tabelah je ime elementa (v jeziku države difuzije) navedeno v kvadratu. Torej pod simbolom C lahko natisnete njegovo ime: ogljikpod sn : tin (iz latinščine, Svašnnum ).- Nekatere periodične tabele ne navajajo imen elementov, temveč samo simbole.
-
Poiščite atomsko številko elementa. Pogosto postavljen na vrh kvadrata ni pravila glede njegove lokacije. Vedno je dobro postavljen in pogosto krepko, ker je bistvena informacija. Trenutno je 118 razvrščenih elementov.- Atomska številka je vedno celo število, ne zamenjujte z drugimi števili kvadrata, včasih decimalnimi.
-
Vedite, kaj je atomska številka. To je število protonov, ki jih vsebuje določen atom. Za razliko od elektronov, ki lahko selijo iz enega atoma v drugega, atom ne more izgubiti ali pridobiti protonov, razen v jedrski fiziki, ampak to je že druga zgodba!- To atomsko število omogoča tudi izračun števila elektronov in nevtronov atoma.
-
Vedite, da ima vsak kemični element toliko elektronov kot protonov. To velja toliko, kolikor atom ni ioniziran. Protoni imajo pozitiven naboj, medtem ko imajo elektroni enak negativni naboj, oba sta v atomu v mirovanju uravnotežena, vendar se lahko zgodi, da med kemijsko reakcijo atom izgubi enega ali več elektronov in V tem primeru dobimo pozitivne ali negativne ione.- Ioni nosijo električni naboj. Če ima ion več protonov kot elektronov, je to kation (pozitiven naboj) in dodani so eden ali več nadkriptnih znakov. Če ima več elektronov kot protonov, je to anion (negativni naboj) in doda se en ali več znakov - z izpostavljanjem.
- Samo ioni omenjajo naboj, ne pa stabilnih elementov.
3. del Uporaba atomske mase za iskanje števila nevtronov
-
Poiščite atomsko maso. Atomska masa je vpisana na dnu kvadrata elementa, pod simbolom. Atomska masa je masa vseh elementov, ki sestavljajo jedro določenega atoma, ki vsebuje protone in nevtrone. To velja za atome v mirovanju. Toda za izračun te atomske mase je bilo odločeno, da je treba izračunati povprečje vseh atomskih mas tega elementa v mirovanju, pa tudi od vseh njegovih ionov.- Ker so te mase povprečne, so atomske mase pogosto decimalna števila.
- Po pravkar povedanem bi bilo logično, da atomske mase rastejo od leve proti desni slike in od vrha do dna, vendar to ni vedno pravilo.
- Določite relativno atomsko maso preiskovanega elementa. Dobite ga z zaokrožitvijo atomske mase na najbližje celo število. To je zato, ker je atomska masa povprečje vseh atomskih mas različnih oblik tega elementa, vključno z ioni (v resnici je še bolj zapleteno).
- Tako je atomska masa ogljika 12.011, kar je na splošno zaokroženo na 12. Podobno je atomska masa železa 55.847, zaokrožena na 56.
-
Izračunajte število nevtronov. Za to je potrebno odstraniti število protonov iz relativne atomske mase. Relativno atomsko maso lahko povzamemo z vsoto protonov in nevtronov atoma, tako da lahko s poznavanjem števila protonov določenega atoma enostavno s to relativno atomsko maso ugotovimo število nevtroni!- Uporabite naslednjo formulo: število nevtronov = relativna atomska masa - število protonov.
- Tako ima ogljik relativno atomsko maso 12 in ima 6 protonov. Z 12 - 6 = 6 sklepamo, da ogljikovo jedro vsebuje 6 nevtronov.
- Železo ima relativno atomsko maso 56 in ima 26 protonov. Z 56 - 26 = 30 sklepate, da ogljikovo jedro vsebuje 30 nevtronov.
- Izotopi elementa se med seboj razlikujejo po različnem številu nevtronov, pri čemer so številci protonov in elektronov enaki. Pri tem imajo vsi izotopi različne atomske mase.